杂化理论的补充

笔者在做关于确定离#23376;或分子构型的练习时，#20026;了解决一问题，在做了大量习题后#65292;总结出下列方法、#29992;于解题，效果极好。现总结下下#65292;供同行们借鉴。
　　1中心原子的确定
　　1.1化学式中氧化数#26368;高的元素做为中心原子；
　　1.2#25110;处于中心位置的元素为原子中心原#23376;；
　　2确定SPmdm#26434;化方式及其离子，分子的空间构型
　　A#8212;—π键：用公式A=V-B G
　　A——π键数 B—配#20301;体数 V—各配位体氧化数#30340;和
　　G—离子所带的负电荷数
　　 （二#65289;确定SPmdm杂化#26041;式，即m、n的具体#25968;值（或杂化指数）（其中m、n只取正整数值）
　　1、对#38750;氧、硫为配原子的m=x y2-1n=m-3
　　x—中心原子的#20215;电子数目
　　y—配位#21407;子数
　　例如：NH3 m=5 32n=m-3=0
　　所以，NH3#20013;N采用SP3杂化
　　2、对于氧、硫#20570;配原子（其中-OH为非氧，硫原基因#65289;m=x2-1n=m-3
　　例如：NOCL
　　m=52-1≈2　　n=m-3＜0
　　所以， NOCl中N采用SP3杂化
　　3、含氧酸根离#23376;中心原子杂化方式
　　M=(x z)/2-1 Z—酸根所带电荷数的绝对值#12290;
　　例#22914;：NO-3 和IO6-56
　　m=5 12-1=2n=m-3
　　4#12289;对于不含氧原的复杂#31163;子的杂化方式
　　M=x y-R1-1n-m-3
　　R——离子所带电荷数的绝#23545;值。
　　例如：［SF3］
　　M=6 3-12-1=3n=0
　　所以［SF3］ 中S采用SP3杂化。
　　3空间构型
　　1、SP型#26434;化：空间构型只有直#32447;型；
　　2、SP2#22411;杂化：空间构型有平面三角型和角#22411;
　　 （1）等性#26434;化平面三角型：如：NO3-、BF3等；
　　 （2）非等性杂#21270;是角型：NO2-、SO2等；
　　3、SP3型杂化：空间构型有#27491;四面体、三角锥或角#22411;；
　　（1）等性杂化#26159;正四面体
　　（2）非等#24615;杂化1LP的是三角锥#65292;如：PCl3、NH3等
　　（3）非等#24615;杂化2LP的是角形，如：h3O等
　　4、SP3d2型杂化：空间构型有三角双#38181;、变形四面体，“T”型#21644;直线型。
　　（1）等性杂化是三角#21452;锥，如：PF5、ASF5、Sbcl5等
　　（2）对于有1LP的是变型四面体，#22914; ：ASCl4、SF4等
　　（3）对于有2LP的是直线型，如：I3-、ICl2-等。 免费论文下载#20013;心
　　5、SP3d2型杂化：空间构型#26377;平面四边型、四方锥、八面#20307;三种。
　　（1）等#24615;杂化是八面体，如：IOF5、SF6等
　　（2）对于有1LP的是四方锥，如#65306;BrF3等
　　（3）对于#26377;2LP的是平面四#36793;形，如：ICl4-等
　　6、SP3d3型杂化：空间构型有五#35282;双锥、八面体
　　（1）等性杂化是五角双锥#65292;如：IF7等
　　（2）#38750;等性杂化，有1LP的是八面体，#22914;：SeF6、TeF6等。
参考文#29486;
［1］#21271;京师大、华中师大、南京师大无机#21270;学教研室 《无机化学》#19979;册（第三版）
［2］北京师大、#21326;中师大、南京师大无机化学教研#23460;《无机化学》上册（第二版#65289; 免费论文#19979;载中心