关于电化学中的几点小结

　　 电化学是高中化学内容的重点之一，也是高考的知识点之一。笔者结合多年的教学经验和对高考题的分析，对电化学的几点体会做一小结，希望对教学有所帮助。
　　　　一、原电池
　　　　1. 规律
　　　　负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子，除外界不断补充的燃料电池）。
　　　　正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，也可能是O2在正极上得电子如吸氧腐蚀或燃料电池，或正极本身得电子）。
　　　　2. 分类
　　　　（1）一般原电池
　　　　①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；
　　　　②电解质溶液，至少能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；
　　　　③两电极插入电解质溶液中且用导线连接，且形成闭合回路。
　　　　方法点睛：
　　　　先分析两电极材料相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中的阳离子按放电强弱顺序在正极上得到电子发生还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。如金属Fe、Cu、稀盐酸构成的原电池中，负极为Fe。
　　　　但是具体情况还应具体分析，如金属Fe、Cu、浓硝酸构成的原电池中，由于Fe比Cu活泼，但负极却是Cu（Fe、Al在浓硝酸中钝化，不能继续反应，而Cu可以与浓硝酸反应）。
　　　　再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在，不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。如金属Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，在碱性环境中Al比Mg活泼，Al与碱溶液能反应，而Mg不能。
　　　　负极电极反应容易写出：2Al－6e－ === 2Al3+，Al3+ 在碱性环境中不能稳定存在，会与OH－结合为AlO2－，可以得到：2Al＋8OH－－6e－ === 2AlO2－＋4h3O
　　　　总反应为：2Al＋2OH－＋2h3O === 2AlO2－＋3h3↑
　　　　正极电极反应可以由总反应减去负极电极反应得到：6h3O＋6e－ === 3h3↑＋6OH－
　　　　（2）燃料电池
　　　　燃料电池大多数是由可燃性物质（主要是可燃性气体）与氧气及电解质溶液共同组成，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极上反应，但总方程式相当于可燃物在氧气中燃烧。因为涉及电解质溶液，所以燃烧产物（一般为CO2）可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总方程式。 转贴于 免费论文下载中心 　　 如氢氧燃料电池的反应实质为：2h3＋O2 === 2h3O
　　　　负极电极反应为：h3－2e－ === 2H+
　　　　正极电极反应为：O2＋4e－ === 2O2－
　　　　在不同环境中，H+、O2－会与电解质发生不同的反应，所以电极反应也相应有所变化：
　　　　①在酸性环境中，H+ 能稳定存在，O2－会与H+ 结合成h3O。
　　　　负极：2h3－4e－ === 4H+　　　　　　 正极：O2＋4H+＋4e－ === 2h3O
　　　　②在碱性环境中，H+ 会与OH－结合成水，而O2－也会与h3O结合形成OH－。
　　　　负极：2h3＋4OH－－4e－ === 4h3O　　 正极：O2＋2h3O＋4e－ === 4OH－
　　　　③在中性环境中，H+ 能稳定存在，O2－会与h3O结合成OH－。
　　　　负极：2h3－4e— === 4H+　　　　　　正极：O2＋2h3O＋4e－ === 4OH－
　　　　④在能传导O2－的固体电解质中，O2－能存在，H+ 会与固体电解质中O2—结合成水。
　　　　负极：2h3＋2O2－－4e－ === 2h3O　　 正极：O2＋4e－ === 2O2－
　　　　二、电解池
　　　　1. 规律
　　　　阳极：失电子，发生氧化反应（可以是溶液中阴离子在阳极上失电子，也可以是阳极电极材料本身失去电子）。
　　　　阴极：得电子，发生还原反应（溶液中阳离子在阴极上得电子）。
　　　　2. 放电顺序
　　　　（1）阳极为惰性电极如石墨或Pt时，只需考虑电解质溶液中所有阴离子的放电，电极本身不参与放电。
　　　　（2）阳极为活性电极如Fe、Cu、Ag时，则活性电极本身失去电子生成相应的阳离子。
　　　　阳极放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F－
　　　　（3）阴极的电极材料本身不参加反应，溶液中所有阳离子的放电顺序：
　　　　Ag＋＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2＋＞(H＋酸)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋
　　　　（注意Fe的两种离子和H+ 的位置）
　　　　3. 电极反应书写
　　　　首先看是否有活泼电极做阳极；然后看溶液中有哪些阴离子和阳离子；最后看哪种离子先放电。 免费论文下载中心