关于常见物质的分离与提纯

　　　　物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，使其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态。
　　　　物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。在提纯中如果杂质发生化学变化，不必恢复为原来的物质。
　　　　在进行物质分离与提纯时，应视物质及其所含杂质的性质选择适宜的方法。
　　　　1. 常见物质分离提纯的方法
　　
　　　　2. 区分几组概念
　　　　（1）分馏和蒸馏
　　　　将蒸馏原理用于多种液体的分离，叫分馏。分馏是蒸馏的一种。
　　　　（2）蒸馏和蒸发
　　　　加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
　　　　3. 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
　　　　（1）“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
　　　　（2）“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂会带入新杂质)；三除杂途径应最佳。
　　　　4. 无机物提纯一般采用的化学方法
　　　　（1）生成沉淀法：（2）生成气体法：（3）氧化还原法：（4）利用物质的两性除去杂质。
　　　　5．有机物的分离与提纯
　　　　有机物的分离是利用混合物各成分的密度不同、熔沸点不同、对溶剂溶解性不同等，通过过滤、洗气、萃取、分液、蒸馏(分馏)、盐析等方法将各成分一一分离。
　　　　6. 通常采用的结晶方法有(以分离NaCl和KNO3的混合物为例)
　　　　（1）蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
　　　　例如，当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，就可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
　　　　（2）降温结晶 先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
　　　　例如，当NaCl和KNO3混合物中KNO3多而NaCl少时，就可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 免费论文下载中心