关于离子方程式的正误判断

　　　　离子方程式的正误判断是历年高考的常考题，常以选择题的形式出现，其正误判断的方法可根据书写离子方程式的书写规则。现简叙如下：
　　　　（1）看反应是否在水溶液中进行
　　　　由离子反应的定义可知，离子反应必须在水溶液中进行，凡不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。
例如，铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中的水只有2%，硫酸大部分都不电离，故不能写成离子方程式。
　　　　（2）看反应是否符合客观事实
　　　　无论是化学方程式还是离子方程式，都要符合客观事实。
例如，金属铁与稀盐酸的反应，写成“Fe＋2H+ === Fe3+＋h3↑”就是错误的，因为该反应只能生成Fe2+。
　　　　（3）看反应条件
　　　　因为同一个反应在不同条件下所生成的产物不同，所以必须看反应条件。
　　　　例如，向 NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液，当不加热时，产物为 NH3·h3O；当加热时，产物为 NH3 和 h3O。
　　　　（4）看守恒
　　　　①质量守恒
　　　　反应前后各元素的原子个数应该相等，违背这种原理的考题一般较少。
　　　　②电荷守恒
　　　　反应前后离子的电荷数应该相等，这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。
　　　　例如，Fe＋Fe3+ === 2Fe2+，Fe2+＋Cl2 === Fe3+ ＋2Cl，都违背了电荷守恒规则。
　　　　③电子得失守恒
　　　　属于氧化还原反应的离子方程式，得到的和失去的电子数目必须守恒。
　　　　例如，下列离子方程式正确的是（ ）。
　　　　A. h3O2＋2OH- === 2h3O＋O2↑
　　　　B. Cl2＋6OH- === ClO3-＋5Cl-＋3h3O 转贴于 免费论文下载中心 　　 C. 2MnO4-＋h3O2＋6H+ === 2Mn2+＋3O2↑＋4h3O
　　　　D. 3MnO42-＋4H+ === 2MnO4- ＋MnO2↓＋2h3O
　　　　选项A电荷不守恒；选项B质量不守恒；选项C反应中电子得失不守恒。只有选项D正确。
　　　　（5）看物质的组成比
　　　　凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时， 强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。
　　　　例如，稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应，如果写成“Ba2+＋OH-＋H+＋SO42- === BaSO4↓＋h3O”就是错误的，因为违背了 Ba(OH)2 和 h3SO4 的组成。
　　　　又如，向 FeBr2 溶液中通入过量氯气，其离子方程式应该是：
　　　　2Fe2+＋4Br-＋3Cl2 === 2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
　　　　若写成了“4Fe2+＋2Br-＋3Cl2 === 4Fe3+＋Br2＋6Cl- ”就违背了组成规则。
　　　　（6）看书写规则
　　　　只有易溶于水且易电离的强电解质才能写离子形式，其余物质，包括沉淀(难溶物)、气体(挥发性物质)、弱电解质(难电离的物质)、非电解质、单质、氧化物等都写化学式。
　　　　例如，将 h3S、FeS、CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4 等写成离子形式；将盐酸、稀硝酸和稀硫酸写成分子式，这些都违背了书写规则。对于微溶物，是写离子形式还是化学式，原则是“清离浑分”。如澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰桨或石灰乳就该写成化学式；若是没有写明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。
　　　　只要按照以上六点去判断，基本上就可以确定一个离子方程式的正误。 免费论文下载中心