多方位研讨一道中和滴定题

论文代写网： 　　　　例题 取两份体积相同的0.10 mol/L NaOH溶液，将其中一份放置空气中一段时间后，用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若放置空气中的那份溶液消耗盐酸体积VA，另一份消耗盐酸体积VB，则以酚酞作指示剂时VA与VB的关系是 ______ 。
　　　　方位一 以酚酞作指示剂，滴定盐酸到酚酞变色时，
　　　　吸收CO2的碱液中除了中和反应（H+＋OH- === h3O）外，所含盐酸还进行如下反应：
　　　　CO32-＋H+ === HCO3-
　　　　到达滴定终点时，即 CO32- 全部变为 HCO3-，此时溶液的pH正好在酚酞的变色范围之内，从反应中钠离子守恒来看，由于Na+ 没有与盐酸中的Cl- 全部结合，这样消耗的盐酸的量相对少一些。
　　　　方位二 从滴定过程来分析，分别发生了如下反应：
　　　　第一份中只发生了一个离子反应，即 H+＋OH- === h3O
　　　　第二份中发生了两个离子反应和一个水解反应，即
　　　　H+＋OH- === h3O、CO32-＋H+ === HCO3-、HCO3-＋h3O === h3CO3＋OH-
　　　　从两份溶液滴定前后溶液的成分来分析，第一份滴定前是 NaOH溶液，滴定后是 NaCl溶液与剩余的NaOH溶液；第二份滴定前是 NaOH与Na2CO3 的混合液，滴定后是 NaCl与NaHCO3的混合液；进而分析造成酚酞变色时弱碱性溶液分别是由NaOH与NaHCO3所造成的。根据钠离子守恒，我们可以知道，两份溶液中的钠离子都没有与盐酸中的氯离子结合，无法反映出谁和盐酸中的氯离子结合的多，所以无法判断谁消耗的盐酸多。
　　　　位三 从两份溶液在滴定后溶液的pH来看，由于选择了同一种指示剂，所以此时两者的pH应该是相同的，即两份溶液中的氢离子浓度相同，所以两者的 OH- 浓度是相同的。但是分析两者 OH- 的来源是不一样的，一个是由于NaOH的电离，另一个是来源于 NaHCO3 的水解，如果两份溶液中的OH- 浓度相同，即剩余的 NaOH与发生水解的 NaHCO3 的物质的量是相同的。我们知道，水解是一个可逆过程，发生水解的 NaHCO3 要比总的 NaHCO3 的物质的量要小的多，即剩余的 NaOH比另一份中的 NaHCO3 的物质的量要小，即第一份钠离子结合的氯离子比第二份结合的氯离子要多，所以第二份消耗的盐酸要少于第一份消耗的盐酸。
　　　　由此我们可以得出此题的正确理解与答案。从以上多方位分析中，方位一只分析了两份溶液中的一份就似乎找到了正解答案，很显然缺乏对该题的全面理解。方位二虽然从整体上用了对比方法，但没有找到两者在量上的大小，只是从定性方位进行了分析。方位三以定性分析为基础，结合定量分析方法，从逆向思维方位找出了此题的本质。 免费论文下载中心